高一化学"元素周期律"这一节该怎么学好呢

祖传秘方:
1.周期表要背熟(1~18)
2.练习做做....PS:不要太难
3.课本看看,自己做总结,内容: 譬如楼上的这位仁兄
4.不懂一定要问老师-----这不是废话!!!

PS: 高考这个部分至少有 25 分!!!!!

就是把氧化性，还原性搞清楚
从上到下，氧化性递减，还原性递增
从左到右，氧化性递增，还原性递减。你想一下，IA族是钠一类的金属，还原性当然强，到了右边，是卤族元素，都是非金属，氧化性当然强啦。至于别 的什么离子比较，上课好好听，一定会懂，最主要的还是多做这类的比较的题目。
1.原子半径的比较：
不同电子层，电子层数越多，半径越大
相同电子层，比较核电荷数（原子序数），核电荷数越大，半径越小。
给你举个例子
Mg和Al的比较，电子层数都是三层，但是Al的原子序数大于Mg，所以半径小于Mg
2.至于离子半径的比较，其实也差不多
电子层越多，半径越大
电子层相同，比较核电荷数，核电荷数越大，半径越小
例：Mg2+，Al3+比较，先看电子层，电子层数相同，同为三层，然后比较核电荷数（原子序数）Al大于Mg，则，Al3+的半径小于Mg2+的半径